A. 长期在氯气的环境中工作对人身体有什么危害
氯气是什么
氯，cl，原子量35.5。氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性的气体。可溶于水和碱溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂。氯气遇水后生成次氯酸和盐酸，再分解为新生态氧。在高压下氯气液化成液氯。氯气有强烈腐蚀性，设备及容器极易被腐蚀而泄漏。
工业上接触氯的机会有：氯的制造或使用过程中若设备管道密闭不严或检修时均可接触到氯。液氯灌注、运输和贮存时，若钢瓶密封不良或有故障，亦可发生大量氯气逸散。主要见于电解食盐，制造各种含氯化合物、造纸、印染及自来水消毒等工业。
有何危害
(1)氯气刺激反应：出现一过性的眼及上呼吸道刺激症状；
(2)轻度中毒：主要表现为支气管炎和支气管周围炎，有咳嗽，，两肺有干罗音或哮鸣音，可有少量湿罗音；
(3)中度中毒：主要表现为支气管肺炎、间质性肺水肿或局限的肺泡性肺水肿。咳嗽、咳痰、气短、胸闷或胸痛，可有轻度发绀，两肺有干性或湿性罗音；
(4)重度中毒：临床上表现为①咳嗽、咯大量白色或粉红色泡沫痰，呼吸困难，胸部紧束感，明显发绀，两肺有弥漫性湿罗音；②严重窒息；③中、重度昏迷；④卒死；⑤出现严重并发症，如气胸、纵隔气肿等。
如何自救
一旦发生突发性氯气中毒事件时一定要按国家突发事件应急预案进行操作，要有统一的指挥领导，封锁现场，处理事故源，疏散受污染地区的居民。
发生氯气泄漏事件时，污染区居民应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担，恶化病情；可适当地使用钙剂、维生素C和脱水剂；早期足量使用糖皮质激素和抗生素，可以减轻呼吸道和肺部损伤；使用超声喷雾途径，将药物直接送达呼吸道，效果较好；患者应及时送到大医院或有职业病科的医疗单位。
B. 氯气的有关知识
氯气
一、组成结构
1．原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子．
2．分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式Cl2．
3．离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定．
思考：从氯原子最外层有7个电子，易形成8电子稳定结构来思考氯气是双原子分子的原因．
答案：两个氯原子最外层都有7个电子，都欲形成8电子稳定结构，共用一对电子恰都能满足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子稳定．
二、物理性质
1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、易液化．1体积水在常温下可溶解2体积氯气．
2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．
思考：和其他学习过的气体相对比，氯气的物理性质有哪些“特性”?
答案：有色、易液化．
三、化学性质
1．与金属反应
2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)
Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)
2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
思考：(1)上述反应中，氯元素的化合价变动有何共同特点?为什么?Cl2作什么剂?
(2)对比铁跟盐酸的反应，铁跟氯气的反应体现了氯气的什么性质?
答案：(1)都从0价→－1价．因为最外层有7e－，易得到1e－达到8e－稳定结构．Cl2作氧化剂．
(2)体现了Cl2的氧化性比HCl强，是强氧化剂．
2．与非金属反应
燃烧：发光、发热的剧烈化学反应．
思考：(1)氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同?
(2)怎样用实验证明HCl气体极易溶于水?
答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致．
点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸．
(2)将盛HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满．
3．与水反应
在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－．
(2)次氯酸的性质
①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸．
HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O
NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl
2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO
②不稳定性：
由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸．
③强氧化性：HClO能氧化许多物质．
④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性．
说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性．
思考：(1)液氯和氯水是一种物质吗？
答案：不是．液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物．
(2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？
②用实验证明氯气能与水反应．
答案：①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2．
②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，即有部分氯气与水反应了．
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有HClO，即Cl2与水发生了反应．
(3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂．下列现象各是基于哪种物质的什么性质?
①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色．
②向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡出现．
③向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀．
答案：①H＋、HClO ②H＋ ③Cl－
4．与碱溶液反应
a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂．
漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2
(2)漂白原理
c.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
(3)久置失效的原因(用反应式说明)
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO 2HCl＋O2↑．
(4)保存方法：隔绝空气密封保存．
将上述a、b、c三反应改写成离子方程式：
a.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
b.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
c.Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
思考：(1)实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯气，为什么?
(2)分别向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2气体，产生的现象一样吗?为什么?
答案：(1)Cl2有毒污染环境，Cl2可以跟NaOH溶液反应从而除去Cl2．
(2)不一样，通入过量CO2没有沉淀生成，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2．
四、用途
学习物质的用途要与其性质紧密联系，因为性质决定用途．下列Cl2的用途各是基于Cl2的什么性质?
用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性；
制盐酸——与H2反应生成HCl；
制漂白粉——与Ca(OH)2反应；
制多种农药；
制氯仿等有机溶剂；
制塑料等．
思考：工业制漂白粉为什么选用Ca(OH)2而不选用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空气却选用NaOH溶液而不选用Ca(OH)2?
答案：Ca(OH)2价廉易得、成本较低；NaOH溶液碱性强、吸收效率高．
五、实验室制法
1．反应原理�321
该反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，请标出电子转移的方向和数目．
强调：MNO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MNO2反应．
这是由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化．
2．仪器装置
制取 净化 收集 吸收
3．收集方法
(1)向上排空气法
(2)排饱和食盐水法
排气法收集是基于Cl2的密度比空气大；Cl2在饱和食盐水中的溶解度约是在水中溶解度的 ，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质．
4．尾气吸收
(1)尾气吸收的原因是Cl2有毒，易污染空气．
(2)吸收发生的反应是2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O．
说明：工业制法2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
六、氯离子的检验
1．试剂：AgNO3溶液，稀HNO3．
2．原理：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，AgCl不溶于稀HNO3．
3．方法：先在被检液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液．
4．结论：若按上述方法操作，见到溶液中出现白色沉淀，则得被检液中含有Cl－．
【热点透视】
一、氯气跟金属反应
氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物，表现出较强的氧化性．
二、氯水的成分与性质
1．新制氯水与久置氯水的比较
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2、HCl、HClO、H2O
HCl、H2O
颜色
淡黄绿色
无色
性质
酸性、漂白作用
酸性(比新制强)、无漂白作用
原因
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，2HClO 2HCl＋O2↑
2．氯水的性质
新制氯水是由Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－及少量的OH－组成的混合物．而久置的氯水只有H2O分子和H＋、Cl－．氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性
②HClO、ClO－的强氧化性 ③HCl的强酸性 ④HClO的弱酸性 ⑤Cl－的性质．在不同的反应中，氯水中起作用的成分不同，一般有以下6种情况：
(1)只考虑Cl2参与反应
①氯水和某些非金属阴离子的作用
在KI溶液中加入适量氯水，其反应为：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，检验氯气时就是利用此反应．把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，若变蓝色，说明瓶中氯气已充满．因为Cl2把I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色．
②氯水和某些还原性阳离子作用
在FeCl2溶液中加适量氯水，其反应为：2FeCl2＋Cl2＝2EeCl3
(2)只考虑H＋参与反应
向NaHCO3溶液中加适量的氯水，有气泡产生，就是利用了盐酸的强酸性．反应为：
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)只考虑Cl－参与的反应
向AgNO3溶液中加适量的氯水，有白色沉淀产生，就是利用了Cl－的性质，反应为：
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
(4)只考虑HClO参与的反应
将氯水滴在红色纸条上，可使红色褪去，便是HClO将有机色素氧化的结果．
(5)考虑Cl2和H2O同时参与的反应
将SO2气体通入氯水中，氯水的浅黄绿色褪去，其反应为：
SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl
(6)考虑HCl和HClO同时参与反应
往新制得的氯水中滴入紫色石蕊试液时，溶液先变红后褪色，便是盐酸的强酸性和HClO的强氧化性的具体体现．
三、漂白粉的组成、性质和用途
1．组成：Ca(ClO)2和CaCl2组成的混合物，有效成分是Ca(ClO)2．
2．性质：漂白粉本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性．由于HClO是弱酸，故Ca(ClO)2能跟较强的盐酸、碳酸反应．
Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2的其他性质将以后学习．
3．用途：廉价的漂白剂和杀菌消毒剂．如纺织品的漂白，餐具的消毒，野外饮水消毒等．
四、实验室制取气体的系列问题
实验室制取气体并进行性质验证，需要以下几个环节：
组装仪器→检验装置的气密性→装入药品→制取→除杂、净化、干燥→收集、验满→性质验证→尾气处理→拆卸仪器、洗刷收存．
1．组装仪器的一般原则：先零后整、先主后辅、从低到高、从左到右．
2．检验装置气密性的方法：一般是先把导气管插入盛水的水槽中，把有关活塞关闭，微热主发生器，有气泡从水中冒出，停止微热后，水倒吸进入导气管形成一段水柱．方可表示气密性良好．
3．净化：首先根据反应原理及所用药品考虑杂质气体的成分，再利用性质加以除去或转化．
例如，实验室用浓盐酸和MNO2共热制Cl2，Cl2中可能混入HCl和H2O(g)，利用HCl易溶于饱和食盐水(Cl2在其中溶解性较小)而除去，用浓H2SO4干燥Cl2除去H2O(g)．
4．收集：气体的收集除用排气法与排水法外，还可以用球胆或袋囊、塑料袋等收集．
5．尾气处理：尾气处理的目的主要防止尾气有毒能污染空气或使人中毒以及尾气在有限空间内能形成爆炸极限．
常用方法有：
(1)点燃法．如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法．
(2)吸收法．如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用水或其他液体吸收．
(3)转化法．采用一定的方法，使有毒气体转化成无毒气体即可排放．如NO、NO2，如能转化成N2即可排放．
(4)导入室外法．如H2是无毒气体，可将其尾气导入室外，以防在实验室形成爆炸极限．
用液体吸收气体的两种方法
图4—1
①图4—1中A装置：用于吸收不易溶于水的气体，如：Cl2、H2S、CO2等．
②图4—1中B装置：用于吸收极易溶于水的气体，如：HCl、HBr、NH3等．倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
五、制取氯气的常用方法
1．工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：
2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
2．实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2，发生的反应分别是：
4HCl＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑
4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：
2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
上述反应的共同特点都是 ．
【典例剖析】
〔例1〕下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．AlCl3
解析：回忆Cl2和HCl跟金属反应的有关知识规律．Cl2跟金属反应，无论Cl2是否足量，都可把金属氧化成最高价金属氯化物，而盐酸跟Cu不反应，与Fe生成FeCl2．
答案：D
点评：Cl2、HCl跟金属反应的差异要重点掌握．
〔例2〕下列对氯气的描述中，不正确的是
A．在标准状况下，氯气的密度为3.17 g/L
B．实验室不能用排水方法收集氯气
C．液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质
D．湿润的氯气遇到二氧化硫其漂白性增强
解析：A选项，标准状况下，Cl2的摩尔体积为22.4 L/mol，摩尔质量是71 g/mol
故：ρ(Cl2)＝ ＝3.17 g/L
B选项氯气能溶于水，故不可用排水法；C选项氯水的导电是由于氯气溶于水，与水反应生成了HCl、HClO等电解质的原因；D选项Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，并未增加具有漂白性的HClO，反而使能形成HClO的Cl2的量减少，故漂白性减弱．
答案：CD
点评：熟悉并理解氯气的性质，并注意知识间的相互联系．
〔例3〕在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气．
(1)写出反应的化学方程式．
(2)图4—2是一个学生设计的实验装置图．
图4—2
这个装置中有哪些错误？请分别指出：
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________；
④____________________________________________________________________；
⑤____________________________________________________________________；
(有几处填几处)
(3)在改正的装置中，①洗气瓶中的H2O、②浓H2SO4、③烧杯中的NaOH溶液起什么作用？
解析：本题属识图题，要求学生根据实验目的，对全套实验装置错误之处作出判断，学生必须对实验室制取氯气的反应原理和实验过程非常熟悉．
首先应根据试题要求制得干燥纯净的氯气．用MnO2和浓盐酸共热制得的氯气中，有挥发出来的HCl气体和水蒸气，这是两种要除掉的杂质．用水洗法是为了除去HCl气体，这个装置必须在先，用浓硫酸洗气瓶是为了除掉水蒸气，它应该在后，图中两个洗气瓶的进出气导管都装反了．
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)①烧瓶下面缺石棉网 ②铁圈下面缺酒精灯 ③盛浓硫酸的洗气瓶和盛水的洗气瓶位置颠倒了 ④两个洗气瓶中的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞
(3)①吸收未反应的氯化氢； ②吸收水蒸气；③吸收多余的氯气．
点评：气体综合实验的知识框架如下：
(1)制取气体：应注意思考以下几个方面：
①从试剂性质和反应条件来考虑选择制取气体的装置；
②从气体的性质和可能含有的杂质气体的性质考虑净化的顺序与方法；
③有毒气体要注意尾气的吸收．
因为浓HCl和MnO2共热制Cl2，故温度不易过高，一般不超过90℃，否则HCl挥发，不利于氯气的制取．
(2)净化原则：
①净化剂不能跟被净化的气体反应；
②不能引入新杂质；
③一般不使用气体净化剂，多用固体或液体净化剂．
除去HCl气体用水作吸收剂，若改用饱和食盐水吸收HCl，效果更好，因为氯气在饱和食盐水中的溶解度更小．
(3)干燥气体：
干燥是一种净化气体的特殊方法，故应遵循净化原则，特别要注意使用合适的干燥剂．
(4)收集方法：Cl2可用向上排空气法，也可用排饱和食盐水法来收集．
(5)尾气吸收：中学教材中涉及到的尾气处理方法有两种：一种是点燃法，如CO通过点燃转换成CO2；一种是用液体吸收，如Cl2可用浓碱液吸收．
【素能培养】
(一)巩固类
1．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是
A．金属钠在Cl2中燃烧
B．铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧
D．金属钠在氧气中燃烧
解析：烟是固体小颗粒分散到空气中产生的一种现象，联系A～D中各产物的颜色及状态得出答案应为B．
答案：B
2．下列物质属于纯净物的是
A．液氯
B．氯水
C．盐酸
D．漂粉精
解析：纯净物指只有一种成分组成的物质，液氯的成分为Cl2；氯水中含HCl、HClO、Cl2、H2O；盐酸为HCl的水溶液；漂粉精的成分为CaCl2和Ca(ClO)2．
答案：A
3．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为
A．氯气有毒，可毒死病菌
B．氯气具有漂白作用
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO
D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
解析：Cl2用于杀菌消毒是因为Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，故C正确．
答案：C
4．关于Cl－的说法正确的是
A．Cl－呈黄绿色
B．Cl－有毒
C．Cl－具有氧化性
D．Cl－是稳定结构
解析：Cl2是黄绿色、有毒气体，但Cl－不具有这些性质；Cl－中化合价处于最低价态，故只有还原性；Cl－已达8 e－结构，属稳定结构．
答案：D
5．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失
答案：CD
6．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放好石棉网③用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中④检查装置的气密性⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管．则最好的实验操作顺序是
A．②③④①⑤
B．②①④③⑤
C．②①⑤④③
D．②①③④⑤
解析：这类操作的一般步骤是：组装仪器→检验气密性→加药品制取．
答案：C
7．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用
A．水
B．饱和食盐水
C．纯碱溶液
D．烧碱溶液
答案：B
8．关于次氯酸性质的描述，错误的是
A．不稳定，易分解放出氧气
B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂
D．是一种比碳酸酸性强的酸
解析：HClO是一种较强的氧化剂，能使湿的有色布条褪色，其酸性比H2CO3弱，见光或受热易分解．
答案：D
9．下列离子方程式中错误的是
A．实验室制氯气 MNO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．在氯化锰溶液中滴入硝酸银试液Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
C．碳酸银溶于稀硝酸中CO ＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．在硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡试液 SO ＋Ba2＋＝BaSO4↓
解析：C中Ag2CO3是难溶物不应写成CO ，D中还有Cu(OH)2沉淀生成．
答案：CD
10．下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置后能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得
D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
解析：对于漂白粉，要掌握有关它的制法、性质、用途、用法、注意事项、漂白原理等内容．制法：Cl2气通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)2；用途：漂白剂、消毒；漂白原理：在水中或与酸作用生成HClO，HClO有漂白、杀菌作用．故C对，漂白粉在空气中发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，显然久置会变质．D选项中使用浓盐酸，效果反而不好，因为Ca(ClO)2的强氧化性，会将氯离子氧化：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝ CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O．
答案：BC
11．将氯水分别加入下列溶液：(1)紫色石蕊试液(2)氯化亚铁溶液(3)碳酸钠溶液
(4)氢硫酸(5)硝酸银溶液．观察有何变化？写出有关方程式．
解析：氯水是一种混合物，在氯水中有多种离子和分子，在不同的反应中，起作用的成分有所不同，而且HClO有漂白作用．故在(1)中既有H＋作用显红色，HClO又将红色漂白；在(3)中起作用的是H＋，而HClO的酸性弱于H2CO3；在(5)中起作用的是Cl－，会生成白色沉淀AgCl；在(2)、(4)中．Fe2＋和H2S都具有还原性，氯水中Cl2可将它们氧化成Fe3＋和S，因而可观察到不同的变化．
答案：(1)先变红后褪色，Cl2＋H2O＝HCl＋HClO,HCl＝H＋＋Cl－
(2)溶液由淡绿色变棕黄色，2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)有无色气泡产生，2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
(4)出现淡黄色浑浊，H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓
(5)产生白色沉淀，HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
12．山区某工厂，在山坡的仓库里贮存许多氯气钢瓶．一天，仓库里有一只钢瓶损坏，造成氯气外泄，请你帮助工人，应该如何处理？
答案：把损坏的钢瓶放入深坑中，并用石灰掩埋．
13．使浓盐酸与足量的MnO2共热制取Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其原因是____________________________________．
解析：浓HCl能与MnO2反应，而稀HCl不能与MnO2反应．
答案：因为MnO2足量，理论上浓盐酸应完全反应，但随着反应的进行，盐酸浓度减小，后来变为稀盐酸，就不再与MnO2反应了．
14．工业上贮存氯气有两种方法，一是将Cl2液化，贮存于钢瓶中；二是用强碱将Cl2吸收，制成固体，可长期保存，需用Cl2时，加入H2SO4可使Cl2释放出来．
①写出用NaOH吸收Cl2的离子反应方程式____________________________．
②写出释放Cl2的离子反应方程式____________________________．
答案：①Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
②Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O
15．已知浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体混合共热可以产生氯气．
实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜，如图4—3．
图4—3
图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．
(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是______________接______________．
(2)装置②的作用是______________；装置④的作用是______________；装置⑥中发生反应的离子方程式是____________________________．
(3)实验开始时，应首先检验装置的____________________________，其方法是______________；实验结束时，应先熄灭______________处的酒精灯．
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为______________．
(5)待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈______________色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液呈______________色．
解析：(1)仪器的连接思路是：制气 除杂质 干燥 收集或制备 尾气处理．且注意洗气装置进气管在液面之下，出气管在液面之上，即“长进短出”．
(2)装置⑤中发生的反应为：NaCl＋H2SO4 NaHSO4＋HCl,MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这样⑤中产生的Cl2中会混有HCl气体．根据HCl气体在水中溶解度比Cl2大得多，通过饱和食盐水(或水)可除去HCl气体，最后考虑除去Cl2中的水蒸气．
(3)装置气密性的检查是在装置连接好后而尚未放药品之前进行的．装置气密性的检查在初中实验中已涉及，在本题整套装置的气密性检查中，为使现象明显，可用酒精灯对烧瓶微热，以产生较大的压强差．
答案：(1)⑤ ③ ④ ② ① ⑥(⑤、③可调换) C B
(2)除去Cl2中的水蒸气 除去Cl2中的HCl Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
(3)气密性 按要求连接好装置，在⑥中盛半瓶水，然后在烧瓶底部稍加热，若在⑥中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气 ①
(4)MnO2＋2NaCl＋3H2SO4(浓) 2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O或NaCl＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl,4HCl＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(5)棕褐(或棕黄) 绿
(二)提升类
1．我国民间用盐渍法保存食品的原理是
A．NaCl可分解细菌产生的毒素
B．Cl－可杀死细菌
C．NaCl可抑制细菌产生毒素
D．盐使细菌失水死亡
答案：D
2．氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是
①人躲到低洼的地方去 ②人躲到较高的地方去 ③多饮豆浆和牛奶 ④用沾有肥皂水的软布蒙面
A．①④
B．②③
C．②④
D．②③④
解析：Cl2比空气重，故人应躲在较高的地方去．肥皂水呈弱碱性，可以吸收Cl2，使其转化成Cl－．
答案：C
3．合乎实际并用于工业生产的是
A．Na在Cl2中燃烧制NaCl
B．高温分解石灰石制生石灰
C．Cl2与石灰乳作用制漂白粉
D．H2和Cl2充分混合点燃制HCl
答案：BC
4．有关氯水的下列叙述正确的是
A．新制氯水中只有Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后，溶液的酸性增强
解析：本题主要考查氯水的成分和性质以及分析问题、解决问题的应变能力．
选项A错，因氯水的成分至少有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－，其中最多的离子是H＋，最少的离子是OH－．B选项正确，因氯水中H＋可使石蕊试纸变红，此后氯水中的HClO又将红色物质氧化、漂白使之褪色．光照下，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，逸出的气泡是O2，故C选项错．D项正确，氯水放置数天后，主要成分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO分解生成HCl，溶液中H＋浓度增大，故溶液的酸性增强．
答案：BD
5
C. 长期在有次氯酸钠有余氯的消毒水环境工作对人体有哪些危害余氯 在1-3PPM和50-200PPM。请各位朋友帮帮回
空气中氯气允许浓度不大于1mg/L，也就是1ppm。你厂子里早就超标了。而且是长期超标。厂子里没有给你们配滤毒罐吗？长期在那干肯定有危害啊，我们厂就是生产氯气，空气中也会有淡淡的氯气味道，但绝对不会一直超标，这样人的身体受不了啊，而且身上一直有氯气味，下班一定要把工作服更换，并勤洗内衣及头发，否则会把氯气味带给家人。氯气吸入后，是伤呼吸道，主要作用于气管、支气管和肺泡，导致相应的病变,部分氯气又可由呼吸道呼出。长时间可发生咽喉炎、支气管炎、肺炎或肺水肿,表现为咽痛、呛咳、咯少量痰、气急、胸闷或咯粉红色泡沫痰、呼吸困难等症状,肺部可无明显阳性体征或有干、湿性罗音。有时伴有恶心、呕吐等症状。
浓度在90ppb可致剧咳；120～180ppb可引起中毒性肺炎和肺水肿；300bbp时，可造成致命损害。（1000ppm=1ppb）；
中毒机理:氯气吸入后与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧。氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死; 新生态氧对组织具有强烈的氧化作用,并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧。氯浓度过高或接触时间较久,常可致深部呼吸道病变,使细支气管及肺泡受损,发生细支气管炎、肺炎及中毒性肺水肿。由于刺激作用使局部平滑肌痉挛而加剧通气障碍,加重缺氧状态; 高浓度氯吸入后,还可刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。
D. 如何预防液氯爆炸，需要做哪些防范工作
一、急性中毒抢救 抢救应注意的事项是：
1、发现中毒 立即将病人移至空气新鲜处，保持安静并保暖；
2、对症治疗 镇静剂、镇咳剂、支气管镇痉剂、吸氧
3、积极防治肺水肿 一旦发生肺水肿。要消泡,解痉
4、积极治疗并发症 根据并发症的发病情况予以抢救，四、预防对策
预防氯气的中毒有4项基本措施：
1、管理措施 健全规章制度，如安全操作制度、安全检修规程、液氯钢瓶安全使用制度、防护措施和防护用品使用维护制度、安全卫生教育制度等。
2、防毒技术措施 生产自动化、密闭化、工人在远离生产设备的控制室内操作；生产设备可框架式露天或半露天，自然通风好；液氯系统安装逆止阀，突然停电可防止氯气倒逆排放；生产空间安装毒气破坏系统，一旦有氯气泄漏，可立即被吸入破坏系统予以破坏；采用新工艺；生产和使用氯的设备各类繁多，有槽、塔、罐、釜、泵等，接点多，阀门多，要经常维修，防止跑冒滴漏；液 氯钢瓶充装、储存、运输按规程办；加强通风排毒。
3、个人防护措施 一旦发生意外泄漏，要做好个人防护，不让毒气吸入人体，安全撤离污染现场。作业人员应配备防毒面具和空气呼吸器。
4、医疗卫生措施 建立毒物检测站，定期对作业现场进行毒物监测；职业健康体检；就业前和在岗定期体检，发现职业禁忌症应调离氯气作业，建立急救室，配备抢救器材和抢救药品，一旦发生中毒可就地抢救。
二、液氯钢瓶异常情况处理
为保障安全生产，防止氯气泄漏，是每个操作人员的职责。对发生氯气泄露的处理方法，每个操作人员都应该掌握。现对常见的几种异常情况的介绍如下：
（一）液氯钢瓶阀门打不开：（包括超期贮存，一般贮存期不得超过三个月）。当阀门打不开时，不能过分用力，以免阀芯扳断。遇有这种情况，可与充装单位联系解决。
（二）如遇阀门芯被扳断，操作人员不能随意拆扳，应及时与充装单位联系，采取严密措施，进行处理。
（三）液氯钢瓶发生氯气泄漏时，操作人员包括在场的有关人员，应保持镇静。首先戴好防毒面具，迅速切断气源，然后用氨水喷洒，查出泄漏点。处理过程中，不可直接用手触及氯气，以免冻伤。切忌用水喷洒钢瓶，因为向钢瓶喷水，会加速液氯气化，同时对于钢瓶泄漏处遇水后会腐蚀，使泄漏处扩大。同时，对于钢瓶附件也易损坏。
钢瓶泄漏的几种方法介绍：
1、钢瓶阀门泄漏，先将泄漏的阀门转向上方，使其成气氯状态泄出（阀门向下时泄出的是液氯）。检查泄漏处：
①阀门顶钉（阀芯）处泄漏：可先用扳手紧顶针，并旋紧阀门上的轧兰螺帽，紧到不漏为原则。
②阀门出口处漏：旋紧顶针，再漏可将阀门出口处六角铜螺帽（无孔）旋紧。
③如遇上述两种方法无效，可用聚乙烯薄膜或薄橡胶片包扎泄漏处，并及时与充装单位联系进行处理。
2、易熔塞受热溶化氯气外泄：操作人员戴好防护用具后，将泄漏处转向上方，成气氯状态泄出，然后用直径5毫米尖头竹签钉入封住，对泄漏钢瓶应及时先用。如遇40升（小钢瓶）用竹签不易钉牢，可采用青铅条或焊锡条钉入泄漏孔。
3、发现氯气管道有裂缝或损坏，应首先切断气源（关闭液氯钢瓶出口阀与生产装置之间所有阀门），然后进行处理泄漏点。如果生产不允许停产，而且带压作业时，检修人员必须戴好防护用品，用两半轧兰内衬橡胶片，用螺栓轧紧，作为紧急处理，待可以停产时，再进行更换管道。
E. 在有氯气的环境中工作，有什么方法可以减少氯气对身体的危害
如果你不能保证口罩与脸型完全贴合，不能保证所吸入的空气都经过过滤，你做的口罩基本没什么作用！现在劳保用品有很多种防毒的口罩啊！纱和布类口罩对防毒肯定是没用的，一定要买防毒口罩，而且要定期更换滤芯！一般都是几个小时就没用的了，要做好使用记录！
F. 氯气如何检查是否泄漏
上面说的都是实验室的方法．实际上不用．
实际上，在检查氯气管道是否泄露时通常用蘸有氨水的布，当有氯气泄露时，氯气和氨气反应生成氯化铵白烟．Cl2+NH3=N2+NH4Cl(未配平）
G. 要在干燥的氯气环境下进行什么化学实验
先把氯气通入湿润红色布条,布条褪色,证明湿润的有色布条在氯气中能褪色
再通过浓硫酸,吸收水蒸气,干燥氯气,
再通过干燥红色布条,无明显现象,证明干燥的有色布条在氯气中不能褪色
再通过氢氧化钠溶液,除去氯气尾气,防止有毒的氯气污染空气
H. 氯气国家标准是多少如何检测空气中氯气的浓度
一下是人对不同浓度氯气的反应 浓度（mg/m3）（ppm） 反应 30000（10000） 一般滤过性防毒面具也无保护作用 3000（1000） 深吸入少许可能危及生命 300（100） 可能造成致命性伤害 120-180（40-60） 接触30-60min可能引起严重损害 90（30） 引起剧烈咳嗽 18（6） 刺激咽喉 3-9（1-3） 有明显的气味、刺激眼、鼻 1.5（0.5） 略有气味 0.06（0.02） 嗅觉不到浓度 要检测空气中氯气的浓度，只需要使用氯气检测仪就好了
I. 长期在有氯气的坏境下上班有什么危害
一、根据《职业病危害因素分类目录》
（十三）氯气
1、可能导致的职业病：氯气中毒
2、行业举例：
（1）自来水生产和供应业：加药
（2）食品制造业：卤水净化
（3）纺织业：漂白
（4）造纸及纸制品业：纸浆漂白
（5）工艺美术品制造业：地毯清洗
（6）电力、蒸汽、热水生产和供应业：水处理
（7）无机酸制造业：氯化氢合成、氯酸钠电解、钨酸合成
（8）碱产品制造业：盐水电解、氯氢处理、盐水汞电解、盐水膜电解、氯吸收
（9）无机盐制造业：硫酸盐制取、氯化物制取、磷酸钠盐制取、氯酸钾制取
（10）其他基本化学原料制造业：金属钙制取、镍化合物制取、碘制取、溴制取、一氯化硫制取、亚硫酰氯制取、硫酰氯制取、漂粉精制备、液氯冷冻、液氯灌装
（11）化学农药制造业：对硫磷氯化、有机磷杀虫剂合成、六六六合成、三氯乙醛制备、毒杀芬合成、有机氯杀菌剂合成、有机硫杀菌剂合成、二甲四氯合成、滴丁酯合成、氟乐灵氯氟化、氯化苦合成、其他杀虫剂合成、其他杀菌剂合成、其他除草剂合成
（12）有机化工原料制造业：氯丁二烯合成、甲烷氯化、甲醇加氢氯化、一氯甲烷氯化、甲烷氟氯化、丙烯氯化、卤代烃合成、苯氯化、卤代环烃合成、卤代醇合成、酚类合成、醚类合成、醛类合成、酮类合成、丙烯氯化、环氧氯丙烷合成、一氧化碳氯化、水合肼合成、其他有机原料合成
（13）染料制造业：还原染料合成、硝基中间体合成、其他中间体合成
（14）化学试剂制造业：有机试剂合成
（15）催化剂及各种化学助剂制造业：引发剂合成、阻燃剂合成、防焦剂合成、发泡剂合成、热稳定剂合成、光稳定剂合成、增塑剂合成、TMTD氧化、其他助剂合成
（16）塑料制造业：氧氯化、六氯乙烷制备、TDI合成、苯基氯基硅烷合成
（17）合成橡胶制造业：氯化橡胶合成、氟橡胶合成、氯丁橡胶合成
（18）合成纤维单(聚合)体制造业：己二胺制备
（19）林产化学产品制造业：炭粉漂洗
（20）日用化学产品制造业：液氯气化、磺氯酰化
（21）医药工业：合成药卤化、氧化、加成、扩开环、硫化
（22）化学纤维工业：浆粕漂白
（23）石墨及碳素制品业：石墨化
（24）重有色金属冶炼业：镍净化、镍电解质净化、钴溶解、钴电解、钴萃取净化、氯化汞合成、氯化炼铅
（25）轻有色金属冶炼业：铝合金熔铸、镁电解、镁氯化、四氯化钛冶炼
（26）稀有色金属冶炼业：铋制取、氧化锗制取
（27）金属表面处理及热处理业：淬火
二、根据GBZ65-2002《职业性急性氯气中毒诊断标准》
职业性急性氯气中毒是在工作过程中，短期内吸入较大量氯气所致的以急性呼吸系统损害为主的全身性疾病。
5.1 轻度中毒
临床表现符合急性气管-支气管炎或支气管周围炎。如出现呛咳、可有少量痰、胸闷，两肺有散在性干、湿啰音或哮鸣音，胸部X线表现可无异常或可见下肺野有肺纹理增多、增粗、延伸、边缘模糊。
5.2 中度中毒
凡临床表现符合下列诊断之一者:
a)急性化学性支气管肺炎。如有呛咳、咯痰、气急、胸闷等，可伴有轻度紫绀;两肺有干、湿性啰音;胸部X线表现常见两肺下部内带沿肺纹理分布呈不规则点状或小斑片状边界模糊、部分密集或相互融合的致密阴影。
b)局限性肺泡性肺水肿。上述症状、体征外，胸部X线显示单个或多个局限性轮廓清楚、密度较高的片状阴影。
c)间质性肺水肿。如胸闷、气急较明显;肺部呼吸音略减低外，可无明显啰音;胸部X线表现肺纹理增多模糊，肺门阴影增宽境界不清，两肺散在点状阴影和网状阴影，肺野透亮度减低，常可见水平裂增厚，有时可见支气管袖口征及克氏B线。
d)哮喘样发作。症状以哮喘为主，呼气尤为困难，有紫绀、胸闷;两肺弥漫性哮鸣音;胸部X线可无异常发现。
5.3 重度中毒
符合下列表现之一者:
a)弥漫性肺泡性肺水肿或中央性肺水肿;
b)急性呼吸窘迫综合征(ARDS);
c)严重窒息;
d)出现气胸、纵膈气肿等严重并发症。
三、长期在有氯气环境上班的危害
（1）我从事氯气工作38年，至今没有落下职业病，在我们岗位上退休的，普遍的寿命比在有机物作业场所工作的退休工人长，我的师傅90多岁；
（2）工作中会有氯气伤害，但是不要怕，主要是呼吸道，通过治疗，器官恢复很好，高度中毒另论；
（3）劳动保护非常重要，有氯气泄漏时，一定要佩戴防毒面具，采用滤毒罐7号，大量泄漏时采用气密性防毒面具（正压式空气呼吸器）和防化服。
J. 吸入臭鸡蛋味道的气体会影响体检吗
有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，生活中接触这种气体的应该是煤气公司员工或者住在煤气站附近的人，硫化氢剧毒，氮少量吸入只要没有不适症状不会对人体产生影响，氮长期生活在这样的环境中会造成累积性中毒。